Réactions en solution aqueuse en chimie organique

Objectifs

- Fournir les bases nécessaires à la compréhension des réactions en solutions aqueuses par l’acquisition de connaissances sur les grands types de réactions et la réalisation de dosages classiques.
- Fournir les bases nécessaires à la compréhension des principales synthèses en chimie organique et mettre en œuvre les principales techniques de séparation et de purification d’un solide et d’un liquide.

Contenu

PARTIE THEORIQUE
JOUR 1 (7 heures) : réaction acido-basiques (définitions, forces des acides et des bases, constante d’acidité Ka) - réactions de complexation (définitions, types de ligands, constante de formation, stabilité et réactivité des complexes) - réactions de précipitation (définitions, produit de solubilité KS, stabilité et réactivité des précipités)
JOUR 2 (7 heures) : réaction d’oxydoréduction (définitions, potentiel standard E° - écriture des réactions redox, prévisions de leur sens) - cinétique chimique (définitions, vitesse de réaction, constante de vitesse k, loi de vitesse, réactions d’ordre 0,1 et 2 - énergie d’activation Ea - mécanismes réactionnels) - la réaction chimique (généralités - appareillage - aspect thermodynamique - calculs relatifs à une réaction) - réaction de saponification - optimisation d’une réaction
 

PARTIE PRATIQUE / TP
JOUR 3 (7 heures) : réaction acido-basiques (dosages acido basiques : étalonnages acido-basiques, dosages par pHmétrie et conductimétrie) - Réactions de complexation (dosages complexométriques : étalonnages de solutions d’EDTA, dosage de la dureté de l’eau, compléxométrie « détournée » - Analyse de la stœchiométrie d’un complexe par spectrophotométrie) - Réactions de précipitation (dosages par précipitation : méthodes de Mohr et de Volhardt, électroargentimétrie, dosage de mélanges d’halogénures)
JOUR 4 (7 heures) : réaction d’oxydoréduction (dosages redox : étalonnages de solutions oxydantes et réductrices, manganimétrie, cérimétrie, iodométrie - dosages potentiométriques à courant nul) - cinétique chimique (détermination de l’ordre d’une réaction et d’une constante de vitesse)
JOUR 5 (7 heures) : réaction de saponification (saponification de l’acétate d’éthyle + séparation par distillation) - Optimisation d’une réaction (estérification avec Dean et Stark)

En alternance

Non

Modalités pédagogiques

Parcours modulaire et personnalisé (durée, rythme, contenus)

Pré-requis

Chimie : formules chimiques - solutions aqueuses (solvant, soluté, concentrations molaire et massique) - masse molaire et mole - quotient de réaction– tableau d’avancement – calculs de rendement, de taux d’humidité, de masse théoriquement productible. Mathématiques : fonction logarithme et exponentielle - techniques calculatoires (manipulation de relations, puissances de 10 et utilisation de la calculatrice)

Publics

Salarié ou "en activité"

Validation

Attestation d'acquis de la formation

Modalités de validation

Dispositif d’appréciation des résultats prévu par le Greta (article L 6353-1 du code du travail)

Services valideurs

Le Greta délivre une attestation des acquis

Tarif

Consulter le greta

Durée Indicative

5 jours (35 heures)

A noter

Session programmée en 2018 a venir

Ouverture de groupe sous réserve d'un effectif de 5 personnes minimum

Cette formation s'adresse aux techniciens et agents de maîtrise et se déroule en partenariat avec Osiris (voir document pdf en bas de page après formulaire de contact).

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Contacts

Greta NORD ISERE

Vienne
124 Avenue Général Leclerc
38200  Vienne
TARNIER Isabelle
Tél : 04 74 28 04 86

Formulaire de contact